【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,下列描述合理的是
①Cu為陽極,Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→導線→Zn ⑥正極反應式:Cu+2e-=Cu2+
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢,________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________,最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________(填化學式)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為______________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱為___________,干燥管D的作用為_______________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液_____________吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。
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【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說法正確的是
A.食品添加劑都是人工合成的化學品,都有副作用
B.味精也是食品添加劑
C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑
D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷,不能改變營養(yǎng),故不屬于食品添加劑
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數(shù)大于0.1NA
B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數(shù)目可能為0.6NA
C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA
D. t℃時,0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA
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【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為
A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X
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【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;A、B可形成離子化合物B2A;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題:
(1)A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族;
(3)化合物B2A的電子式為______________;
(4)已知:D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為_________________。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________
(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池(電解質(zhì)為熔融碳酸鹽)的負極電極反應式___________________________________________。
(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,請寫出電子流出的電極的電極反應式為:______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是( )
A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論
C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金
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