【題目】碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑,也用于治療甲狀腺腫病,生活中用作照相膠片感光劑,碘的助溶劑,也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
回答下列問(wèn)題:
(1)水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置組裝制備水合肼,連接順序?yàn)?/span>_____→ → → → → (用字母表示).
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,裝置D的作用是_______________。
(2)碘化鈉的制備步驟
向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體;向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。
①反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是___________________ ,該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。
②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。
③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。
④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。
【答案】defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色 2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O 趁熱過(guò)濾 81.0%
【解析】
本題為實(shí)驗(yàn)題,要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析,并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式,利用方程式進(jìn)行計(jì)算;
(1)①裝置A制備水合肼,裝置B防倒吸,裝置C提供氨氣,裝置D防止倒吸或作安全瓶,故連接順序?yàn)?/span>defabc ②裝置C提供氨氣,反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣,故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2;裝置D的作用為:防止倒吸或作安全瓶;
(2)①由于在加熱條件下碘易升華,所以反應(yīng)裝置溫度不宜過(guò)高,防止碘升華;反應(yīng)完全時(shí),碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3,故現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色;②由題意可知水合肼還原NaIO,IO-被還原為I-,水合肼中N元素升價(jià),得到N2,利用得失電子守恒,將反應(yīng)方程式配平,得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O;③活性炭難溶于水,為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出,故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過(guò)濾;④反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘,即0.1mol單質(zhì)碘,由原子守恒可知,應(yīng)得到0.2mol NaI,即30g NaI。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得產(chǎn)品24.3g,故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO、NO2是汽車(chē)尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問(wèn)題:
(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
(2)某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”);反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數(shù),可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。
則k1=______________,m=______________,n=______________,
(4)已知該反應(yīng)的歷程為:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡
第二步:N2O2+O22NO2慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v(正)=k1c2(NO),v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
(5)一定條件下測(cè)得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。
②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物,與N2互為同素異形體
B. N4的沸點(diǎn)比白磷(P4)的高
C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量
D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )
A. 森林遭亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車(chē)排出大量尾氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃;硫去除率=(1—)×100%。
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于____________。
②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________。
(3)由“過(guò)濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式是______________________。
(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6 |
請(qǐng)回答:
①X元素在元素周期表中的位置是______________;
②Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________;
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14,甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________;
②Y單質(zhì)的電子式是_________;Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(Ⅰ)(1)“氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_______________________________。
(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
(4)過(guò)程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH 小于_________{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36,Kw=1.0×10-13(水離子積)}
(Ⅱ)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫(xiě)出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):A D ;
(2)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com