【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6 |
請(qǐng)回答:
①X元素在元素周期表中的位置是______________;
②Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________;
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14,甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________;
②Y單質(zhì)的電子式是_________;Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
【答案】第二周期第ⅥA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O He 4 g/mol
【解析】
(1)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,A是H;B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,B是N;X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X是O;Y是短周期元素中原子半徑最大的元素,Y是Na;Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,則Z是Cl;
(2)根據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可知X是He,Y是F,Z是S,據(jù)此解答。
(1)①X元素是O,在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;
②Z單質(zhì)即氯氣通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液氫氧化鈉中,可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
③化合物甲由H和N兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14,則原子個(gè)數(shù)之比是3:1,即甲是氨氣,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
(2)①X元素是He,單質(zhì)的化學(xué)式是He,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,He的質(zhì)子數(shù)是2,因此X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為4 g/mol;
②Y單質(zhì)是F2,電子式是;S與鈣形成的化合物是離子化合物CaS,電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)中,同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 ( )
A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng), 生成兩種不同的有機(jī)物, 且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等, 該有機(jī)物可能是
A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑,也用于治療甲狀腺腫病,生活中用作照相膠片感光劑,碘的助溶劑,也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
回答下列問(wèn)題:
(1)水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置組裝制備水合肼,連接順序?yàn)?/span>_____→ → → → → (用字母表示).
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,裝置D的作用是_______________。
(2)碘化鈉的制備步驟
向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開動(dòng)磁力攪拌器,保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體;向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。
①反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是___________________ ,該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。
②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。
③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。
④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者大
B. X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C. M比X的原子序數(shù)多7
D. Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問(wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族;G的元素符號(hào)是_________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;C與D組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式是_________。
(3)E單質(zhì)能與D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,水溶液顯堿性,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
X、Y、Z、W中均由三種元素組成,Z是一種強(qiáng)酸,則Z的化學(xué)式是___________,Y溶液與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C. 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是()
①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素
②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同
③苯和溴水混合可制溴苯
④可用銀鏡反應(yīng)區(qū)分甲酸和乙醛
A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④
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