【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題:

(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。

(2)某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”);反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數(shù),可通過下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。

則k1=______________,m=______________,n=______________

(4)已知該反應(yīng)的歷程為:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡

第二步:N2O2+O22NO2慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v(正)=k1c2(NO),v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

(5)一定條件下測(cè)得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))

【答案】-56KJ·mol-1 b 3.28×1013 1596L2·mol-2·s-1 2 1 AC 60% 321

【解析】

(1)由圖結(jié)合蓋斯定律計(jì)算出生成1molNO2放出的熱量;

(2)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越容易進(jìn)行;

反應(yīng)b-a得2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),K=2.2×1030/6.7×1016

(3)由組1和2,NO濃度不變時(shí),氧氣的濃度增大1倍,速率也增大1倍,故n=1;

由組1和3,NO的濃度增大1倍,速率變?yōu)樵瓉?lái)的4倍,故m=2;代入其中一組數(shù)據(jù)可求出k1;

(4)A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義分析;

B、v(第一步的正反應(yīng))是快反應(yīng);

C、第二步的反應(yīng)難,活化能高;

D、第二步中N2O2與O2的有效碰撞率小,反應(yīng)難。

(5)①NO的平衡轉(zhuǎn)化率=NO的變化量/NO的投料量;

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為c2(NO2)/c2(NO)c(O2).

(1)圖中表示生成2 mol NO2的能量變化,①N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H=68KJ·mol-1

②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=180KJ·mol-1,由蓋斯定律,①-②得2NO(g) +O2(g) =2NO2(g) △H=-112KJ·mol-1,兩邊同除以2得:NO(g) +1/2 O2(g) =NO2(g) △H=-56KJ·mol-1;

(2)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越容易進(jìn)行,b.2NO(g) N2(g)+O2(g)平衡常數(shù)K=2.2×1030大,故選b;

反應(yīng)b-a得2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),K=2.2×1030/6.7×1016=3.28×1013;

(3)由組1和2,NO濃度不變時(shí),氧氣的濃度增大1倍,速率也增大1倍,故n=1;

由組1和3,NO的濃度增大1倍,速率變?yōu)樵瓉?lái)的4倍,故m=2;

將m和n代入第1組數(shù)據(jù),7.98×10-3mol·L-1·s-1=k1×(0.02mol·L-12×0.0125mol·L-1,解得k1=1596L2·mol-2·s-1;

(4)A、第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N2O2)/c2(NO),平衡時(shí)v(正)=v(逆)==k1c2(NO)=k-1c(N2O2),得c(N2O2)/c2(NO)=k1/k-1,K=c(N2O2)/c2(NO)==k1/k-1,故A正確;

B、v(第一步的正反應(yīng))是快反應(yīng),v(第二步的反應(yīng))是慢反應(yīng),v(第一步的正反應(yīng))>v(第二步的反應(yīng)),故B錯(cuò)誤;

C、第二步的反應(yīng)難,活化能高,第二步的活化能比第一步的活化能高,故C正確;

D、第二步是慢反應(yīng),說(shuō)明N2O2與O2的有效碰撞的幾率較小,不可能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤。

故選AC。

(5)①NO的平衡轉(zhuǎn)化率=NO的變化量/NO的投料量=(0.010mol·L-1-0.004mol·L-1)/0.010mol·L-1=0.6;

該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=0.0062/0.0042×0.007=321.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)步驟②酸浸時(shí),控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢,其目的?/span>___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時(shí)采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,該混合溶液稱為緩沖溶液,該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí)pH變化均不大,其中稀釋時(shí)pH變化不大的原因是______________________

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①用下圖裝置組裝制備水合肼,連接順序?yàn)?/span>_____ (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,裝置D的作用是_______________。

(2)碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開動(dòng)磁力攪拌器,保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體;向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ,該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。

④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________

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