【題目】下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（ ）

A. 鋁片與稀硫酸的反應B. 氫氧化鋇與硫酸的反應

C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中燃燒

【答案】B

【解析】

氧化還原反應的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，據(jù)此解答。

A.鋁片與稀硫酸的反應是放熱反應，也是氧化還原反應，故A錯誤；

B.該反應為中和反應，是放熱反應，反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故B正確；

C.碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C錯誤；

D.甲烷的燃燒是放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C. 5 mL 18 mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱，反應最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子

D. 常溫下，反應2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關說法，不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸

B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸

C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，FeCl3水解程度增大

D. 向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，FeCl3水解程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。

l.二甲醚的生產(chǎn)：

二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：

反應i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反應i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反應i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為：

反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學平衡移動原理分析原因是______________________；根據(jù)化學反應速率變化分析原因是______________________。

②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，反應i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.二甲醚的應用：

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：

①該電池的負極反應式為：______________________；

②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素如“類鋁”、“類硅”和“類硼”留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，性質(zhì)也是和預言中驚人的相似。

回答下列問題：

(1)①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式______；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧、“類硅”即使現(xiàn)在的鍺，這三種元素的原子中，未成對的電子數(shù)最多的是______填元素符號。

②下列說法最有可能正確的一項是______。填字母

A.類鋁在時蒸氣壓很高 類鋁的氧化物不能溶于堿

C.類鋁不能與沸水反應 類鋁能生成類似明礬的礬類

氯化鎵熔點77.9℃，其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構型也與其微粒相同的是______。填字母

A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-

(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。

①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結(jié)構可用示意圖表示為用“”表示出配位鍵______。

②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能的主要原因是______。

(4)2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料，其結(jié)構與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、、，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______。

若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量Mg/mol為、密度為ρg/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率為w即原子體積的空間占有率，則阿伏加德羅常數(shù)為______mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個粒子(He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）

A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個變化過程屬于化學變化

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