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【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

【答案】B

【解析】在反應①中N2O3與O2 按物質的量之比1∶1生成，如果不發(fā)生反應②，則兩者一樣多。發(fā)生反應②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應②中每減少1mol N2O3，O2會增加1mol,即O2會比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8mol N2O3；所以反應①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2mol N2O5發(fā)生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應①的平衡常數(shù)K=，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。

(2)標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（ ）

A. 鋁片與稀硫酸的反應B. 氫氧化鋇與硫酸的反應

C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產物是_______。

（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______

（3）該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為____mol，轉移電子____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為______。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。

①氣球中收集到的氣體的相對分子質量為______。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

③氣球的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時為是液體順利滴下，應進行的操作是______________________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池中陰離子一般向負極移動

C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發(fā)生還原反應

D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應的離子方程式：______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/（molL-1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K時，SO2與NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內用NO3-表示的平均反應速率為______molL-1min-1。

反應時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c（NO3-）/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

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