【題目】對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法,不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時,為了防止溶液出現(xiàn)渾濁,可以向溶液中滴入少量鹽酸
B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸
C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體,水解平衡正向移動,FeCl3水解程度增大
D. 向FeCl3溶液加水,溶液顏色變淺,FeCl3水解程度增大
【答案】C
【解析】
A. 向溶液中滴入少量鹽酸,可以抑制FeCl3溶液水解,可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁,故A正確;B.Fe3+水解溶液顯酸性,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂,碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2,使三價鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動,最終變成氫氧化鐵沉淀除去,故B正確;C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體,相當(dāng)于增大溶液的濃度,水解平衡正向移動,但FeCl3水解程度減小,故C錯誤;D. 向FeCl3溶液加水,溶液濃度減小,顏色變淺,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,平衡正向移動,FeCl3水解程度增大,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型);AlCl3在178℃時升華,寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)城具有重要的應(yīng)用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率,除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外,還可以采用______________________(寫一種方法)。
(2)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為___________。
鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)查閱資料可知:TiO2+與Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近;反應(yīng)①Fe3++H2Y2===FeY-+2H+,K=1024.3);反應(yīng)②TiO2++H2Y2-=== TiO Y2-+2H+,K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2-)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀,則TiO2+水解的離子方程式為:___________;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是______________________。
(4)若將濾液2經(jīng)___________冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是______________________。
(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為__________________。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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【題目】下列反應(yīng)是放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. 氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動
C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 原電池放電時,電流的方向是從負(fù)極到正極
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