8．一定量的KMnO4固體與足量的100mL濃鹽酸反應，其反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子2mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L

分析 氧化還原反應中，根據(jù)化合價的升降確定生成的還原產(chǎn)物以及物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$計算即可．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉(zhuǎn)移電子2ol時，生成氯化錳是0.4，濃度是$\frac{0.4}{0.1}$=4mol/L．
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況及物質(zhì)的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　�。�
A．減少Z物質(zhì)B．使用催化劑C．升高溫度D．加大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量Na2CO3固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．鈉和鉀合金具有導電性，可用作快中子反應堆熱交換劑
B．明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火劑
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　�。�
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、Cl-、NH4+
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近段時間，我市經(jīng)常被霧霾籠罩，霧霾天氣的形成原因既有氣象原因，也有污染排放原因．所以環(huán)境保護是我們當今面臨的重大課題，下列污染現(xiàn)象主要與氮氧化合物無關(guān)的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，該元素原子的二價陰離子中．核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是9的核素表示為178O
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40．該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為21
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是114．

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