18．（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，該元素原子的二價(jià)陰離子中．核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是9的核素表示為178O
（2）B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40．該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為21
（3）A、B形成1：1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是114．

分析 （1）質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，A為氧元素，核素符號(hào)為AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號(hào)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，則B的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（3）A為O元素，B為K元素，二者形成1：1型化合物為40K217O2．

解答 解：（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為8+2=10，A為氧元素，中子數(shù)是9的核素，其質(zhì)量數(shù)為8+9=17，核素表示為178O，
故答案為：8；10；178O；
（2）B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，則B的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，中子數(shù)=40-19=21，
故答案為：21；
（3）A為O元素，B為K元素，二者形成1：1型化合物為40K217O2，其相對(duì)分子質(zhì)量為40×2+17×2=114，
故答案為：114．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量的KMnO4固體與足量的100mL濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子2mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．可以用堿石灰來(lái)干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱恢復(fù)紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知Cu2O是紅色粉末，屬于堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu．有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．現(xiàn)向得到的紅色物質(zhì)中直接加入試劑M，通過(guò)觀察現(xiàn)象可直接確定產(chǎn)物成分，則試劑M可以是①②（填編號(hào)）
①稀硫酸 ②稀鹽酸 ③稀硝酸 ④濃硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖中，黑點(diǎn)表示原子最外層未共用的電子，圓圈表示相同或不同原子及其內(nèi)層電子，圓圈之間的連線表示共價(jià)鍵．圖中7種粒子由原子序數(shù)1～11的元素的原子所構(gòu)成，請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式
（1）NH4+（2）H2O（3）NH3
（4）Na2O2（5）N2
（6）OH-（7）HF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　　）
A．A，B分別為0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A為0.25mol•L-1
C．A，C均為0.15mol•L-1D．A為0.24mol•L-1，C為0.14mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．向漂粉精溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
D．碳酸鈣粉末與新制氯水反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t2、t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件，t1時(shí)刻升高溫度t3時(shí)刻加入催化劑t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時(shí)間段是t0～t1．
（3）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖2．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案