Question

16．室溫下，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
• B． 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大
• C． 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）降低
• D． 向水中加入少量Na₂CO₃固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離；
B．向水中加入稀鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大；
C．向水中加入NaOH固體，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成OH^-而導(dǎo)致c（OH^-）增大；
D．含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，平衡正向移動，溶液中Kw增大，故A錯誤；
B．向水中加入稀鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，平衡逆向移動，故B正確；
C．向水中加入NaOH固體，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成OH^-而導(dǎo)致c（OH^-）增大，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解和水電離出的H⁺反應(yīng)生成HCO₃^-而促進水電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以水的電離為載體考查水電離影響因素、鹽類水解等知識點，為高頻考點，明確酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯選項是A．