5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g由CO和CO2組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算解答．

解答 解：混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.45}\\{28x+44y=15}\end{array}\right.$，
解得x=0.3、y=0.15，物質(zhì)的量之比為2：1；
故CO的質(zhì)量為0.3mol×28g/mol=8.4g，CO2的質(zhì)量為15g=8.4g=6.6g，二者的質(zhì)量為8.4：6.6=14：11，
故答案為：2：1；14：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論關(guān)系正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈Mg比Al的金屬性強(qiáng)
C氫氣在氯氣中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧其中過(guò)程
吸收能量
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物不可能是（　　）
A．Na2CO3B．Na2CO3•7H20C．Na2O2D．Na2CO3•10H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的分類正確的是（　�。�
①硫在氧氣中燃燒
②鋁箔在氧氣中燃燒
③蠟燭在氧氣中燃燒
④雙氧水與二氧化錳混合制氧氣
⑤金屬鐵與鹽酸反應(yīng)制氫氣
⑥石灰石與鹽酸反應(yīng)．
A．①②③④屬于氧化還原反應(yīng)B．①②③屬于化合反應(yīng)
C．①②③④③③六個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有分解反應(yīng)D．③③屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．100mL 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol/L，c（OH-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈉是很活潑的金屬．在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na+NaN03$\stackrel{△}{→}$ Na2O+N2↑（未配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO3（寫(xiě)化學(xué)式）．制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23：17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則制得的Na2O的質(zhì)量為18.6kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開(kāi)活塞后，水開(kāi)始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開(kāi)閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對(duì)產(chǎn)物進(jìn)一步不處理正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過(guò)濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
回答下列問(wèn)題：
在A中加入30.0mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號(hào)）．  a．25mL  b．50mL  c．100mL  d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開(kāi)始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)式）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過(guò)量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．該實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無(wú)法確定是否生成溴化氫，即無(wú)法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
①無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)椴话l(fā)生反應(yīng)②銅片溶解，溶液變藍(lán)③銅片上有氣體④銅片溶解，有SO2生成⑤銅片變黑，有H2放出．
A．④⑤B．②④C．②D．③④

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