20．100mL 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol/L，c（OH-）=0.4mol/L．

分析 由物質(zhì)的構(gòu)成可知c（OH-）=2c（Ba2+）=2c（Ba（OH）2），以此解答該題．

解答 解：c（Ba2+）=c（Ba（OH）2）=0.2mol/L，c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.4mol/L，
故答案為：0.2mol/L；0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

驗(yàn)證酸性：
H2CO3＞H2SiO3		用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
比較不同催化劑
對(duì)反應(yīng)速率的影響
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子式為C8H604；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有一種化學(xué)環(huán)境的氫；③該同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4mol Ag； ④遇到FeCl3溶液顯紫色；⑤常溫下就能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物最多消耗2mol Na0H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）0.2mol CO（NH2）2（尿素）中含有0.8mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是5.6g，CO（NH2）2中四種原子的原子個(gè)數(shù)比C：H：O：N=1：4：1：2；
（2）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，十水硫酸鈉的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O，在0.1mol十水硫酸鈉中，①含有0.2NA個(gè)鈉離子；②含有18g水．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol SO2和32g CH4占有相同的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g由CO和CO2組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是三頸燒瓶；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是．
（5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是A B D．
A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是0.93，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AE．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
E．滴定時(shí)震蕩錐形瓶較劇烈．

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19．氯化亞錫有廣泛的用途，工業(yè)可用作催化劑、脫氧劑等．如下是某實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取無水氯化亞錫的步驟：
①將1.2g錫花、5mL濃鹽酸、1滴濃硫酸加入如圖裝置中，在95℃時(shí)回流0.5h，觀察反應(yīng)進(jìn)行情況，待反應(yīng)器中只剩下少量錫花為止．
②將上述反應(yīng)后的上層清液迅速轉(zhuǎn)移到濃縮蒸發(fā)反應(yīng)容器中，在二氧化碳?xì)夥毡Ｗo(hù)下，加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)到蒸發(fā)器壁上有少量晶體出現(xiàn)為止，停止加熱，在繼續(xù)通入CO2氣流的條件下冷卻、結(jié)晶、抽濾．
③冷卻后，往蒸發(fā)器中加5～10mL的100%醋酸酐，即可得到無水SnCl2，抽濾至干，用少量乙醚沖洗三次，稱重后放在干燥器中保存．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是溫度計(jì)；在實(shí)驗(yàn)中選用錫花或錫箔，而不用錫粒，目的是提高反應(yīng)速率；加1滴濃硫酸的作用是提高反應(yīng)溫度．
（2）裝置b的作用是冷凝回流，以保證反應(yīng)正常進(jìn)行，同時(shí)也防止了鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境．
（3）在二氧化碳?xì)夥毡Ｗo(hù)下加熱蒸發(fā)的目的是為了防止Sn（Ⅳ）化合物的生成．
（4）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑，步驟③中的化學(xué)方程式（CH3CO）2O+H2O=2CH3COOH．
（5）實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞錫溶液后，如果要裝瓶保存一段時(shí)間，采取的措施是加入少量的錫粒和稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

①利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?br />A接D，E接B，C接F（填字母）
②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
I中有氣泡產(chǎn)生；II中溶液變渾濁
③寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式
④由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

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