10．鈉是很活潑的金屬．在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na+NaN03$\stackrel{△}{→}$ Na2O+N2↑（未配平）．請回答下列問題：上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO3（寫化學(xué)式）．制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23：17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則制得的Na2O的質(zhì)量為18.6kg．

分析 鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1，所以金屬鈉是還原劑，氮元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，NaNO3是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為2NaNO3+10Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Na2O+N2↑，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1，所以金屬鈉是還原劑，氮元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，NaNO3是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為2NaNO3+10Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Na2O+N2↑，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23：17投料則物質(zhì)的量之比為$\frac{23}{23}$：$\frac{17}{85}$=5：1，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即$\frac{1.12×10{\;}^{3}L}{22.4L/mol}$=50mol，則制得的Na2O的質(zhì)量為50mol×6×62=18.6Kg，故答案為：NaNO3 ；18.6．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和方程式的計(jì)算等知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為檢測食鹽中的KIO3，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2．
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代數(shù)式表達(dá)）．
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是a（填序號）．
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解和過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質(zhì)量是64g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．500mL 物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的NaCl溶液含NaCl1.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g由CO和CO2組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接．
Ⅱ當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱．
Ⅲ打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
Ⅳ在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止．
Ⅴ更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4電離程度大，溶液中H+濃度大，反應(yīng)速度快．
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO42-
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代號回答）．
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2＞Fe3+＞I2的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI2、KSCN和一種溶劑CCl4．
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化．
③如果觀察到丙中溶液下層（CCl4層）先由無色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色則結(jié)論正確．
④停止通入Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O4是重要的工業(yè)漂白劑，某化學(xué)小組欲制備Na2S2O4（如圖）并探究其性質(zhì)．現(xiàn)將1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等體積注入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
（l）a裝置的名稱：分液漏斗；c裝置的目的吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（2）b中制SO2的化學(xué)方程式為-_Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反應(yīng)速率的方法是通過分液漏斗頸部活塞控制低價(jià)硫酸的快慢．
（3）當(dāng)三頸燒瓶中溶液接近中性時(shí)停止通人氣體，蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品．取1.0g固體產(chǎn)品溶于5mL水中，加入1mL的銀氨溶液，振蕩，水浴10s出現(xiàn)銀鑲．
甲同學(xué)得出結(jié)論：10s時(shí)Na2S2O4銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡．
乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能說甲的結(jié)論一定成立，其依據(jù)可能是因?yàn)镠COONa過量，分離出的晶體所含雜質(zhì)HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
針對甲、乙同學(xué)的分歧，丙同學(xué)取該實(shí)驗(yàn)所得固體設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助完成：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論
步驟Ⅰ：對三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4（僅需說明方法）
步驟Ⅱ：取0.1g步驟Ⅰ的產(chǎn)品溶于5mL銀氨溶液，振蕩，水浴加熱10s，觀察現(xiàn)象若10S出現(xiàn)銀鏡，則甲的結(jié)論正確（或Na2S2O4具有還原性），反之則乙正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將
Fe2+氧化Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)_．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是氫氣；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中；
（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因4HNO4$\frac{\underline{\;光或加熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化；
（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案