【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

(一)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

1)根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷,您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是___(填反應(yīng)序號),理由是___。

(二)請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng),選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

2)畫出原電池裝置圖,并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

3)寫出該原電池電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極:___。

【答案】 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移 Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

(一)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移,而①為氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成原電池,②為非氧化還原反應(yīng),不可以設(shè)計成原電池,

故答案為:①;①為氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,可以設(shè)計成原電池;

(二)(1)根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng):金屬鋅失電子,為負(fù)極,正極可以用活潑性較差的金屬銅,溶液中的銅離子得電子,必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì),結(jié)合原電池的構(gòu)成條件,裝置為:,故答案為:;

2)負(fù)極是失去電子的極,金屬要比正極活潑,所以Cu為正極,正極是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cu2+2e-=Cu;負(fù)極為鋅,金屬鋅失電子生成鋅離子,即Zn-2e-=Zn2+;故答案為:Cu2+2e-=Cu;Zn-2e-=Zn2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是( )

A. 給溶液加熱,溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100.0 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:

1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫出計算過程,只寫結(jié)果不給分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫

B. 常溫時,AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 熱的純堿溶液去油污效果更好

D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室常用的裝置,請根據(jù)要求回答問題:

(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________,選用的氣體發(fā)生裝置是_________(填裝置序號)。反應(yīng)結(jié)束后,若要過濾分離出二氧化錳,除了玻璃棒外,還需要補充的玻璃儀器名稱是__________、__________

(2)實驗室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳,選用的氣體發(fā)生裝置是________(填裝置序號)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________

(3))下圖中的C、DE三種裝置,均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳,二氧化碳應(yīng)從F裝置的_______(填“a”“b”,下同)口通入;若用F裝置進(jìn)行排水法收集氧氣,可先在F裝置中裝滿水,然后將氧氣從F裝置的_______口通入。

(4)將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變成紅色,加熱后溶液又變成紫色。用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是組成細(xì)胞的主要元素及其比例,根據(jù)圖所示信息回答下列問題:

1)構(gòu)成細(xì)胞的主要元素有________。

2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的___________

3)硫元素主要存在于有機化合物的種類是___________。

4)碳的含量沒有氧多,為什么是最基本元素?_________________________________。

5C、H、N三種化學(xué)元素在干細(xì)胞中所占比例較高,而這三種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%,這個事實說明了______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是

A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化

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