【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

【答案】D

【解析】

試題Ca(OH)2(s)的溶解度隨溫度的升高而減小，給溶液加熱，OH-濃度減小，溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；恒溫下溶解度不變，所以加入氧化鈣，溶液的濃度不變，pH不變，故B錯(cuò)誤；加入NaCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移動(dòng)，Ca(OH)2的固體減少，故C錯(cuò)誤；加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移動(dòng)，Ca(OH)2的固體增多，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，始終無(wú)明顯變化的是（ ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式代表的可能是混合物的是

A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當(dāng)測(cè)得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是___(填反應(yīng)序號(hào))，理由是___。

（二）請(qǐng)根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負(fù)極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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