【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問(wèn)題(注意:每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào),并非為元素符號(hào))

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X,則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______

(3)A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比= _______________

(4)要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng);卮饐(wèn)題:

ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2_________(填“極性”或“非極性”)分子。

②將NO的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________

(6)O2溶液中加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液,寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵,則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,則E的氫化物所在的折線是__(填mn、xy)。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中,空間利用率為____;在1183 K以上的晶體中,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____,晶體堆積方式的名稱為_____。

【答案】8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面體 11 對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析 非極性 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O 正八面體 m 68% 12 面心立方最密堆積

【解析】

AHRHe,BLiCC,DNEO,FFTNe,GNa,HMg,IAl,JSiKS,LClMCr,NFeOCu。

(1)Fe的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體Fe3O4,則AlFe3O4反應(yīng)生成FeAl2O3,其化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe;故答案為:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

(2)D的氣態(tài)氫化物NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,VSEPR模型的名稱為四面體形;故答案為:四面體形。

(3)AC、D形成的ACD分子HCN,其結(jié)構(gòu)為HC≡N,σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1:1;故答案為:1:1。

(4)要證明太陽(yáng)上是否含有He元素,可采用的方法是對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析;故答案為:對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析。

(5)①M(fèi)E2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4CS2等互溶,CCl4CS2是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理得出ME2L2是非極性分子;故答案為:非極性。

NO的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中,可制成CuAl—濃硝酸原電池,則組成負(fù)極材料是銅,其外圍電子軌道表示式為;故答案為:

(6)Cu2+溶液中加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液,發(fā)生的是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅子、氫氧根和水,其沉淀溶解的離子方程式Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH + 4H2O;故答案為:Cu(OH)2+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH + 4H2O

(7)F、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵則形成SF6,則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為正八面體;故答案為:正八面體。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,沸點(diǎn)最高的是H2O,因此mH2O,nHFxNH3,yCH4,則E的氫化物為H2O,其所在的折線是m;故答案為:m。

(9)1183 K以下的晶體中,則該晶體為體心立方,設(shè)原子半徑為r,根據(jù)體對(duì)角線為4r,則晶胞參數(shù)為,則空間利用率為;在1183 K以上的晶體中,晶體堆積方式為面心立方最密堆積,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為12;故答案為:68%;12;面心立方最密堆積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O,草酸在100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解產(chǎn)生CO、CO2H2O,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng),具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,草酸鈣難溶于水,回答下列問(wèn)題:

1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___

2)可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>___、___DEDE______。

A裝置的作用是___,檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___

3)下列敘述能說(shuō)明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

b.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗堿的能力強(qiáng)

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分別稀釋100倍后前者pH

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-,Ka2=5.4×10-5

(NH4)2C2O4溶液的pH___7(“>”“<”“=”)。

5)可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為___

②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、19.80mL20.20mL,則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說(shuō)明(CH3COO)2Pb___(強(qiáng)”)電解質(zhì)。

2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是___元酸(、”)

3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名稱)。

4Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。

6)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C進(jìn)行解毒。下列敘述正確的是___ (填序號(hào))。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3+氧化為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2c(Na)=2[c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HClc(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中列出了25C、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)

CH4

C2H2

H2

燃燒熱/( kJ·mol1)

890.3

1299.6

285.8

已知鍵能:C—H鍵:413.4 kJ·mol1、H—H鍵:436 kJ·mol1,乙炔的結(jié)構(gòu)是為H—CC—H則下列敘述正確的是(

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = 571.6 kJ·mol1

B.CH4C2H2中所含化學(xué)鍵完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = 376.4 kJ·mol1

D.CC鍵能為796 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確且解釋合理的是

說(shuō)法

解釋

A

一定溫度壓強(qiáng)下,2 g H2 4 g H2 完全燃燒,后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJ/mol,

平衡后再加入 SO2,Q 增大

平衡右移,放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液,先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí),高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B.已知反應(yīng)H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l),該過(guò)程熵值增大

C.同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol1,則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如圖1所示:

H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為________

B中盛放的試劑是____,按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span> ____(填字母,裝置可多次使用)。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。

(2)利用反應(yīng),制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置,在三頸燒瓶中放入32.5 g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是 _______。

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____(填名稱),回收濾液中C6H5Cl的操作方法是____。

③在反應(yīng)開始之前先通一段時(shí)間N2的目的是 ____,在反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2的作用是____

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250 mL,量取25. 00 mL所配溶液,用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作3次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為19. 50 mL20. 50 mL、19. 70 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為____。

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