【題目】下列濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++ OH- H2OH++ OH-。c (OH-)>c (NH4+)>c (SO42-)>c (H+)。錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得:c (K+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-).錯(cuò)誤。C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng):NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)。正確。D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越強(qiáng),鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí),鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是:c (NaOH)<c (Na2CO3) <c (NaHCO3)<c (CH3COONa)。錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好?捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。
完成下列填空:
(1).e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________
KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(2).在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。
(3).b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。d處反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,通過此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
(4).常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是________
A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)
B.由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性
C.由①到②的過程中,水的電離程度逐漸減弱
D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化。例如回答下列問題:
(1)CuCl中Cu+核外電子排布式為______________,Cu與Cl相比,第一電離能較大的是______________。
(2)已知為平面分子,則-CHO中碳原子的雜化方式為______________。
(3)寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________,14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符號)接受孤對電子形成配位鍵,配位數(shù)是______________。
(4)銅鈣可形成合金,單質(zhì)銅的熔點(diǎn)比單質(zhì)鈣高,其原因是____________________________,其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示,已知:該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則其中兩個(gè)Ca原子核之間距離為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則:
(1)寫出元素符號:X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)由Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。
(3)X、Z可以形成兩種常見化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題:
(1)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是____________(填儀器序號)。
(2)分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號,下同),進(jìn)行操作A_______(填操作名稱,下同);再選裝置_____,進(jìn)行操作B________;操作A需在溴水中加一種試劑,選擇這一試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的:_______(填字母)。
A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶
D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于
A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時(shí)體積相同,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)..下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲>乙
D. 達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲所需時(shí)間短
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