【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確且解釋合理的是

說(shuō)法

解釋

A

一定溫度壓強(qiáng)下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 氫氣的消耗量越大，燃燒放出的熱量就越多，4 g H2 放出熱量多；而燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，一定溫度壓強(qiáng)下，氫氣的燃燒熱的數(shù)值是個(gè)定值；A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定以后，該反應(yīng)的△H就不再發(fā)生變化，上述反應(yīng)達(dá)平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出熱量增多，但是△H不變；B錯(cuò)誤；

C. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀，說(shuō)明碘離子和銀離子先發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的沉淀，Ksp(AgI)較小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正確；

D. 等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，說(shuō)明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，形成該鹽的酸越弱，鹽水解能力就越強(qiáng)，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：草酸是一種弱酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小組同學(xué)配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并驗(yàn)證草酸的性質(zhì)

（1）配置該溶液需要草酸晶體___g。(已知H2C2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126)

（2）下列操作會(huì)使配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（________）

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

B.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

C.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出

D.稱(chēng)量固體時(shí)，砝碼放在左盤(pán)

E.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液

F.配置過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液褪色(MnO4-被還原為Mn2+)，反應(yīng)的離子方程式為___；該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。通過(guò)如圖裝置驗(yàn)證草酸晶體的部分分解產(chǎn)物。

（4）反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。

（5）B中澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固體變成紅色，F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中含有氣體___ (填化學(xué)式)。

（7）最后可用裝置收集多余的CO，氣體應(yīng)從___端進(jìn)入(選填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問(wèn)題（注意：每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào)，并非為元素符號(hào)）

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱(chēng)為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比= _______________。

(4)要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)�；卮饐�(wèn)題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構(gòu)型的名稱(chēng)為___。

(8)如圖四條折線(xiàn)分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線(xiàn)是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱(chēng)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱(chēng)，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，又是重要的化工原料。下列敘述與油脂含有的碳碳不飽和鍵（）有關(guān)的是（ ）

A.衣服上的油脂可用汽油洗去

B.適量攝人油脂，有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C.植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油（人造奶油）

D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0．1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

(1) 寫(xiě)出D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D__________E__________。

(2) 寫(xiě)出A與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

(3) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式______________________________________

(4) 寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時(shí) ___（填“>”、“<”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH 體積分?jǐn)?shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖的變化（P0表示1個(gè)大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C.達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol，則達(dá)到平衡時(shí)，n(A)小于0.4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案