碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)
化學(xué)方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，據(jù)此解答．
解答： 解：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生碳酸鈉的性質(zhì)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)
①15mL無 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實(shí)驗(yàn)原理來看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個(gè)問題，你采取的措施是
 
；
在測(cè)量生成的氣體體積時(shí)，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應(yīng)注意
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價(jià)化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？HNO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="8gmc6u8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價(jià)為
 
．
（5）請(qǐng)推測(cè) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="6km0myu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
；
（2）丙溶液中存在電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
 
 （填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾；②結(jié)晶；③分餾（蒸餾的一種）；④升華；⑤分液．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
．
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)（I2易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）
 
．
（3）分離石油中各不同沸點(diǎn)范圍的成分
 
．
（4）分離水和苯的混合物（互不相溶）
 
．
（5）分離NaCl和KNO3的混合物
 
．

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