Question

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=

 

；
（2）丙溶液中存在電離平衡為

 

（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為

 

；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

 

 （填“圖1”或“圖2”）；②a=

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol?L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計(jì)算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計(jì)算溶液的pH值；
（2）溶液中存在電離平衡，應(yīng)存在弱電解質(zhì)；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（4）①乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；
②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故該溶液的pH=-log10^-13=13，
故答案為：13；
（2）0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙；
（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，
故答案為：圖2；  
②滴定終點(diǎn)時(shí)n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液顯示堿性PH＞7，
故答案為：20.00；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)，題目難度中等．答題時(shí)注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題關(guān)鍵．