A. | 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ | |
B. | 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2 molNO(g)具有的總能量 | |
C. | 通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO | |
D. | NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子,依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷;
B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化,結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析;
C、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng);
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng).
解答 解:A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2+O2=2NO,△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,故B正確;
C、通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,故C錯(cuò)誤;
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷,反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 時(shí)數(shù) 據(jù) | CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的熱量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若a+b=c,則t0時(shí)只增大了反應(yīng)物的濃度 | |
B. | 若a+b=c,則t0時(shí)只升高了溫度 | |
C. | 若a+b≠c,則t0時(shí)只增大了容器的壓強(qiáng) | |
D. | 若a+b≠c,則t0時(shí)只加入了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣節(jié)能燈和LED燈泡替代一般白熾燈 | |
B. | 大力發(fā)展地鐵,輕軌電車等城市公共交通 | |
C. | 鼓勵(lì)購買大排量家庭用燃油汽車 | |
D. | 提倡使用手帕,減少紙巾的使用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)前,若向稀硫酸中加入少量CuSO4,因CuSO4作催化劑,則關(guān)系曲線為X | |
B. | 反應(yīng)前,若向稀硫酸中加入少量CuSO4,因增大了c(SO42-),則關(guān)系曲線為X | |
C. | 反應(yīng)前,若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉,因生成的醋酸是弱酸,則關(guān)系曲線為Z | |
D. | 反應(yīng)前,若將純鋅改為粗鋅,因粗鋅含雜質(zhì),則關(guān)系曲線為Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH4+2O2═CO2+2H2O | B. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||
C. | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | D. | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測(cè)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 | |
B. | 用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性 | |
C. | 應(yīng)用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行 | |
D. | 利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性 |
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