Question

反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過(guò)程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、Q=E₂
• B、在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂不變
• C、Q＞0，僅升高溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大
• D、1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低；
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大�。�

解答： 解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-Q=E₁-E₂，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低，反應(yīng)速率加快，則E₁減小，E₂減小，故B錯(cuò)誤；
C、Q＞0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以平衡向逆方向移動(dòng)，A的濃度增大，故C正確；
D、由圖象可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量高，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解反應(yīng)熱的計(jì)算方法，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．