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【題目】下列說法正確的是( )

A.互為同素異形體的物質的性質完全相同

B.互為同素異形體的物質之間不可能相互轉化

C.氧氣和臭氧之間的轉化是物理變化

D.分子式為C2H6O的物質有兩種同分異構體

【答案】D

【解析】

A．互為同素異形體的物質物理性質不同，化學性質相似，A說法錯誤；

B．互為同素異形體的物質之間可以通過化學反應相互轉化，氧氣可以轉化為臭氧，B說法錯誤；

C．O2和O3之間的轉化是化學變化，C說法錯誤。

D．分子式為C2H6O的物質有CH3OCH3、C2H5OH兩種同分異構體，D說法正確；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不同物質有下圖轉化關系：

則甲不可能是（ ）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)實驗室制氯氣的化學方程式：________________________，此反應的氧化劑為：_____________ ；還原劑為：_____________；氧化劑與還原劑物質的量之比為：______________；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學反應方程式，并畫出雙線橋，標出電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。

（1）選用的主要儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒___________________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_____________；如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需要的濃硫酸應選用________mL的量筒。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈2-3次并轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________。

（4）下列操作會使所配的溶液濃度偏大的是_____________（填選項字母）。

A.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌過程中有液體濺出

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容

D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶

E．定容時俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。

I.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a______________________________。

（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是______________________________。

（3）反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是_______________________________。

II.將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作,試回答下列問題:

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是__________________。

（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③砝碼生銹 ④定容時俯視

（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)_________。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質。

(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為_________________。

(2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。

方案一：通過測定生成SO2的質量，可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。

①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置_________________，裝置A中反應前后通入N2的目的是_________________。

②實驗結束后，若測得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經多次滴定，達到滴定終點時，平均消耗20.00 mL溶液。

③反應原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，若俯視液面，則測定結果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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