【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K閉合)。

1Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42____________(填從左向右、從右向左)移動。

2)反應(yīng)初期,y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________;檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

3Cu極的電極反應(yīng)式為____________

4)Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解過程中,X極的電極反應(yīng)式為__________。

5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e+8OH=FeO42+4H2O4OH4e=2H2O+O2,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g

6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________

【答案】負(fù) 從右向左 有黃綠色氣體產(chǎn)生 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近y極出氣口,若試紙變藍(lán),則證明有氯氣產(chǎn)生 () 0.28

【解析】

(1)1中,左圖中鋅活潑性大于銅,所以鋅為負(fù)極,原電池的外電路中電流由正極流向負(fù)極,硫酸根離子的移動方向與電流方向相反;

(2)銅為原電池的正極,則y極為電解池的陽極,陽極氯離子失去電子生成黃綠色的氯氣;檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙;

(3)銅為原電池的正極,陽離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng);

(4)x電極連接的是電源的負(fù)極,則x為電解池的陰極,電解過程中x極水電離的氫離子得到電子生成氫氣;

(5)根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量;

(6)在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此并結(jié)合電池總反應(yīng)寫出該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式;

(1)根據(jù)圖中裝置可知,鋅為該原電池的負(fù)極,銅為正極;電流在外電路中從銅流向鋅,則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子由右向左移動,

故答案為:負(fù);從右向左;

(2)根據(jù)圖示可知,銅為原電池的正極,與電源正極相連的電極為陽極,所以y極為陽極,氯離子在y極失去電子生成氯氣,會觀察到有黃綠色氣體生成;檢驗(yàn)氯氣的方法為:將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處,若試紙變藍(lán),則證明有氯氣生成;

故答案為:有黃綠色氣體生成;將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處,若試紙變藍(lán),則證明有氯氣生成;

(3)銅電極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e=Cu

故答案為:Cu2++2e=Cu;

(4)根據(jù)圖示可知,X為電解池的陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:(或),

故答案為:(或);

(5)X電極上析出的是氫氣,Y電極上析出的是氧氣,且Y電極失電子進(jìn)入溶液,設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得

解得:x=0.28,

故答案為:0.28

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

故答案為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

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【題目】物質(zhì)分類是基本的化學(xué)思路。下表是幾種常見物質(zhì)的分類情況:

單質(zhì)

氧化物

Mg、S、C、N2

CaO、CO2

HCl、H3BO3

KOH、NH3 H2O

KNO3K2S

回答下列問題

1)下列物質(zhì)可導(dǎo)電的是_____________;是電解質(zhì)的是_______________

HCl(液態(tài)) HCl(稀溶液) KOH(固體) KOH(熔融狀態(tài)) KOH(稀溶液)

2)從上表選擇兩種物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(任寫一個(gè)即可)

3)點(diǎn)燃時(shí),鎂可以在氮?dú)庵腥紵,寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

4)酸按不同標(biāo)準(zhǔn)分類得到的結(jié)果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3OHB(OH)4,則H3BO3屬于_____元酸,其電離方程式為______。

5)黑火藥是我國古代偉大的科學(xué)發(fā)明,反應(yīng)為:S2KNO33CK2SN23CO2,若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被氧化的C_________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的是(

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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【題目】將一定質(zhì)量的銅與100 mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入100mL 6 mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是(

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

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【題目】硫酸是重要的化工原料,我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸,主要過程如下:

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題:

1)基態(tài)V原子的電子排布式為________,基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______

2)組成H2SO4的元素中,電負(fù)性由大到小的順序是________SO2分子的VSEPR模型為________。

3)固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在(如圖所示)。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中,連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧,連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧,則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是________(填橋氧端基氧),原因是______________。

4)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-,水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié),按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子:______________。

5)一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示,屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm,高為b pm,晶體密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________(寫出表達(dá)式)。

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【題目】常用解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基苯酚(撲熱息痛)為白色顆粒狀晶體,易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用對氨基苯酚乙;苽鋼錈嵯⑼吹囊环N方法如下:

查閱資料獲得以下數(shù)據(jù):

對氨基苯酚

醋酸酐

對乙酰氨基苯酚

熔點(diǎn)/

189.6 ~ 190.2

-73

169 ~ 171

密度/g·cm-3

1.2

1.1

1.3

相對分子質(zhì)量

109

102

151

溶解性

溶于乙醇和水

溶于乙醇,

稍溶于水

易溶于乙醇和熱水,溶于丙酮

實(shí)驗(yàn)過程:如圖所示,在三頸燒瓶中加入對氨基苯酚10.9g,再加入30 mL水。打開儀器a下端的旋塞,緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱,控制溫度在80℃左右,充分反應(yīng)后按如下流程進(jìn)行操作。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是___________,儀器b的作用是_____________。

2)步驟②洗滌晶體獲得粗品時(shí),選擇的洗滌劑是______。(填標(biāo)號)

A.乙醇 B.丙酮 C.熱水 D.冷水

3)減壓過濾裝置如圖所示。步驟④減壓過濾時(shí),在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3,其作用是_________,該減壓過濾需趁熱進(jìn)行,原因是_____________。

4)步驟⑥中操作X_______________。

5)若最終得到9.8 g對乙酰氨基苯酚,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______%。(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示,下列說法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng):P(M)>2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 LT1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)=0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器,實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1,達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng),回答下列問題:

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。

②該反應(yīng)中______元素被還原,______元素被氧化。

③在該反應(yīng)中,若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成的體積為_____L

(2)配平化學(xué)方程式且回答下列問題:

______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,則被氧化的HCl_________mol,

(3)已知反應(yīng):2H2S+H2SO3=2H2O +3S,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多,則同時(shí)會生成水的質(zhì)量為 ______ g。

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