Question

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 根據(jù)圖像，M點(diǎn)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)3 1 0 0

反應(yīng) 0.5 0.5 0.25 0.5

平衡 2.5 0.5 0.25 0.5

則K==0.04，相同溫度時(shí)，平衡常數(shù)相同，N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04，故A正確；B. 起始時(shí)，容器Ⅰ中氣體的物質(zhì)的量為Ⅱ中的一半，平衡時(shí)，M容器內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量為N點(diǎn)容器內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量的2倍，則容器Ⅱ氣體的物質(zhì)的量為容器Ⅰ的2倍，則壓強(qiáng)P(M)=2P(N)，故B錯(cuò)誤；C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下K=0.08，若達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)1 3 0 0

反應(yīng) 0.25 0.25 0.125 0.25

平衡 0.75 2.75 0.125 0.25

N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=≠0.08，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)A的分析，在溫度為T1時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=16.7%，根據(jù)圖像，升高溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，平衡時(shí)溫度高于T1，相當(dāng)于原平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選AD。