【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶上標(biāo)有①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng) ⑤濃度等項(xiàng)中的
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第―種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿
C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法,下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程.
(1)煙氣不能直接排放,可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸為 .
(2)浸出液以硫酸鋅為主,還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì),會(huì)影響鋅的電解,必須除去.凈化過(guò)程如下:
①在酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ , 離子方程式為 .
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可選用的最佳試劑為(填字母)
A.NaOH B.NH3H2 O C.ZnOH D.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 , 發(fā)生的離子方程式為, .
(3)用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),鋅在極析出,其質(zhì)量為mg.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況,則 曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則 曲線表示恒溫恒容的情況,且此時(shí)混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為 。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號(hào))。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2 , 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O72H2O)的主要工藝流程如圖:
(1)浸出液中的主要成分為Na2CrO4 . 寫(xiě)出煅燒時(shí)主要成分[Fe(CrO2)2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;同時(shí)雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,在浸出液中分別以、(離子符號(hào))存在.
(2)酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 . 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:; 通過(guò)結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外,還有 . 進(jìn)一步提純的方法是 .
(3)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42﹣的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10﹣7mol/L以下才能排放.含CrO42﹣的廢水處理通常有以下兩種方法. ①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+ . 加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42﹣ Cr3+ Cr(OH)3 . 用該方法處理10m3 CrO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.5×10﹣3mol/L的廢水,至少需要綠礬(FeSO47H2O)kg.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaAlH4晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖),與陰離子AlH4﹣空間構(gòu)型相同的兩種離子(填化學(xué)式),與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個(gè);若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為(填化學(xué)式).
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