【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Na2SiO3中通入過量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

【答案】D

【解析】

A選項，向Na2SiO3中通入過量CO2：SiO32＋2CO2＋2H2O = H2SiO3↓＋2HCO3－，故A錯誤；

B選項，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42 +3Cl－+ 5H2O，故B錯誤；

C選項，用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋6OH－2S2－＋SO32＋3H2O，故C錯誤；

D選項，酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下，CH4與O2的密度之比1：2

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：

①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；

③向裝置A中b容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為____________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為__________；生成NaN3的化學(xué)方程式為__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號)。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

E/kJ·mol-1

436

x

463

請回答下列問題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為______雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（填元素符號）

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個ClO的等電子體的化學(xué)符號___________.

（4）海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素②在元素周期表中處于第________________周期，第________________族；

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為________________，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的物質(zhì)的分子式為________________；

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________（用元素符號表示）；

（4）④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________；

（5）元素④、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（6）⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。

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