11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．E1-E2=△H
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

分析 A．圖象分析反應(yīng)焓變=E1-E2；
B．圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大；
D．催化劑對(duì)反應(yīng)的焓變無(wú)影響．

解答 解：A．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故A正確；
B．圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和狀態(tài)無(wú)響應(yīng)，只改變活化能，則對(duì)反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握?qǐng)D象分析方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2OD．+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NaB．KC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．粘膠纖維、銅氨纖維是由石油化工產(chǎn)品合成的人造纖維
B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．葡萄糖、果糖、纖維二糖互為同分異構(gòu)體
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入雙縮脲試劑，溶液顯紫玫瑰色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．我國(guó)化學(xué)家在“鐵基（報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國(guó)家最高科技獎(jiǎng)”．
（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號(hào)填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
①（NH4）3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)鍵外，還有ad（填序號(hào)）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為sp．該原子團(tuán)中σ鍵與π健個(gè)數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3是分子晶體，F(xiàn)eF3是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的．
①該族氫化物（RH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有ac（選填序號(hào)，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點(diǎn)   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（對(duì)應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第VA族，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的負(fù)極極，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)
B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O是氧化反應(yīng)
C．是取代反應(yīng)
D．2RCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2RCHO+2H2O是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．已知偏鈦酸鋇中鈦元素呈最高正價(jià)，則偏鈦酸鋇最有可能的化學(xué)式為BaTiO3．
（2）在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是C（填字母）
A．ns2np3   B．ns2np5    C．ns2np4     D．ns2np6
（3）一些藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于這些物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是：ACD
A．這些物質(zhì)中，鹽酸偽麻黃堿，樂(lè)鉑熔點(diǎn)較高      B．這些物質(zhì)中都有手性碳原子
C．這些物質(zhì)中，有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵
D．這些物質(zhì)溶于水的時(shí)候需要破壞范德華力、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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