9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．燃煤發(fā)電是煤的綜合利用的重要途徑
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)變化中的能量變化無關(guān)

分析 A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；
B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；
D．?dāng)噫I吸收能量、成鍵放出能量．

解答 解：A．因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，燃煤發(fā)電不是，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要注意的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y和Z的單質(zhì)可以通過分離液態(tài)空氣的方法大量制得，且XZ2與Y2Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為體心立方堆積，Y的價(jià)電子排布式為2s22p3．
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學(xué)式為KO2．
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項(xiàng)字母）．
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z2-
B．晶體中每個(gè)U+周圍距離最近的U+有6個(gè)
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-   y極：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．x極為電池的負(fù)極B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電流由y極流向x極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．2-戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1436243431
H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用如圖表示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與互為同分異構(gòu)體，其中遇氯化鐵溶液顯紫色和不顯紫色的芳香族化合物分別有（　　）
A．3種和2種B．2種和2種C．2種和1種D．3種和1種

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同步練習(xí)冊(cè)答案