14．下列關于常見有機物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C．2-戊烯存在順反異構現(xiàn)象
D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；
B．羧基、酯基都可與氫氧化鈉反應；
C.2-戊烯為CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C連接不同的H、-CH3、-CH2CH3，具有順反異構；
D．苯與高錳酸鉀、溴水不反應．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；
B．乙酸含有羧基，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應，乙酸乙酯含有酯基，可在堿性條件下水解，故B正確；
C.2-戊烯為CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C連接不同的H、-CH3、-CH2CH3，具有順反異構，故C正確；
D．苯性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀、溴水不反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、有機反應、有機物的鑒別等，側重甲烷、乙烯、苯、油脂、乙酸性質的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．體積相同B．質量相等C．分子數(shù)相等D．原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO4-；能水解而不能電離的有NH4+，CO32-；既能水解又能電離的有HCO3-；既不能水解又不能電離的有NO3-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO3-═H++CO32-，HCO3-+H2O═H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案的設計中，不正確的是（　�。�
A．用灼燒法鑒別羊毛纖維和棉纖維
B．用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹
C．用適量熟石灰除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉
D．用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．燃煤發(fā)電是煤的綜合利用的重要途徑
C．反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應是放熱反應
D．化學鍵的斷裂和形成與化學變化中的能量變化無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
D．${\;}_{41}^{92}$Nb3+原子核內有51個中子，核外有44個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把Ca（OH）2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）減少的是（　�。�
A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體．
單質abcde
沸點（℃）58.8882.9444.72 3551 107
（1）a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）寫出d的元素原子的電子式；其最高價氧化物形成的晶體為原子晶體（填類型），d單質溶于強堿的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）c與氫形成的分子X的空間構型為V型；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Mg2+（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HBrO4（填分子式），e元素與N元素形成化合物的電子式為．
（5）b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數(shù)是4個Na+、4個Cl-．

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