5．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．“84消毒液”殺菌消毒

分析 物質(zhì)起還原作用，說(shuō)明該物質(zhì)作還原劑，含有的某種元素的化合價(jià)要升高，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；
B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故C正確；
D.84消毒液作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，明確氧化劑的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
①恒容條件下，再通入一定量的O2
②增大體系容積
③恒容條件下，再通入一定量的N2
④使用合適的催化劑．
A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
②NaHCO3（Na2CO3）足量二氧化碳
③Cl2 （HCl）飽和食鹽水
④SiO2 （Fe2O3）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．生活中的藥品很多，化學(xué)對(duì)此作出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成如表探究活動(dòng)記錄．
藥物名稱(chēng)胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）
有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂
不良反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟（1）將藥片3-4片研碎，向樣品中滴加過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，得到澄清溶液；
（2）向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；
（3）如有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液，觀察白色沉淀是否溶解．
結(jié)    論胃舒平中含有氫氧化鋁
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中涉及的化學(xué)方程式（按照反應(yīng)先后數(shù)序?qū)懀〢l（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉是常見(jiàn)的潛艇供氧劑，并且具有強(qiáng)氧化性．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2作為潛艇供氧劑時(shí)，其中所發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA．
（2）已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．
甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過(guò)氧化鈉還未反應(yīng)完全，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；
乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．
丙同學(xué)認(rèn)為只要往Na2O2與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時(shí)間后再滴入酚酞試液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為丙同學(xué)需要加入MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動(dòng)性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰（填藥品名稱(chēng)）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu2O．他先稱(chēng)干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱(chēng)得總質(zhì)量為c g．若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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