16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

分析 SO2和SO3中O原子個數(shù)分別為2、3，結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算．

解答 解：SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個數(shù)比為0.25mol×2×NA：0.25mol×3×NA=2：3，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、微粒個數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中溶液里無固體析出的是（　�。�
A．CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒
B．飽和的Ca（OH）2溶液中加入鈉的小顆粒
C．NaOH的飽和溶液中加入鈉的小顆粒
D．稀硫酸中加入鈉的小顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近．
A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要將BaCl2、NaCl的混合溶液中分別得到純凈的BaCl2和NaCl晶體，在一系列的操作中應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．K2CO3稀鹽酸B．Na2CO3 稀鹽酸C．Na2CO3稀硫酸D．NaOH    稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱
（2）反應(yīng)②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．“84消毒液”殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某由O2和H2構(gòu)成的混合氣體$\overline{M}$=20g/mol，則O2和H2的物質(zhì)的量之比為9：6．

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同步練習(xí)冊答案