Question

【題目】按要求填空：

（1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。

（2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。

（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）6.8g；2.408×1024 ；（2）10:5:4 ；5:5:4；（3）42.2%，12.7mol·L-1 。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)公式m=M·n，因此0.4 mol OH-的質(zhì)量為：m=17g·mol-1×0.4mol=6.8g ；1個OH-中含有的電子數(shù)為10個，則0.4 mol OH-中含有的電子數(shù)為：10×0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024 ；（2）由于n=m/M，因此質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比為：，則三種氣體所含氧原子的物質(zhì)的量之比為：5×2:5:4=10:5:4，故三種氣體所含氧原子的個數(shù)之比為10:5:4 ；根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可知，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故同條件下三種氣體的體積之比為：5:5:4 ；（3）標準狀況下，假設溶劑水的體積是1L，則溶質(zhì)HCl的體積是448L，故HCl的物質(zhì)的量為：，HCl的質(zhì)量為：m（HCl）=20mol×36.5 g·mol-1=730g，水的密度為1g·mL-1，則溶劑的質(zhì)量為m（H2O）=1000 cm3×1g·mL-1=1000g；故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；由于所得溶液的密度為1.1 g/mL，因此溶液的總體積，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=20mol/1.57L=12.7mol ·L-1。