【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. 金屬能導(dǎo)電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

【答案】AC

【解析】A、在晶體中有陰離子，根據(jù)物質(zhì)呈電中性，有陰離子，那么一定有陽離子中和陰離子的電性，故A正確；B、金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和電子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C、組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故C正確；D、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如硫常溫為固體，汞常溫為液體，故D錯誤；故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。

（2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式 。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于有機物的是( )

A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細胞的化學(xué)元素的敘述中，錯誤的是

A. 組成生物體的最基本元素是碳

B. H1N1病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

C. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的

D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

則a= kJ·mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、H、O 3種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1％．這個事實說明 （ ）

A. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物界和非生物界具有差異性

C. 生物界和非生物界本質(zhì)相同 D. 生物界具有獨特的元素

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