【題目】相同體積,相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

【答案】C

【解析】

試題分析:因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離,一元弱酸部分電離,因此要有相同的PH值,一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高,由于體積相等,因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸,因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多.反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉,促使一元弱酸繼續(xù)電離,這就延緩了H+濃度下降的速率,而強(qiáng)酸沒(méi)有H+的補(bǔ)充途徑,濃度下降的更快,由于其他條件都相同,反應(yīng)速率取決于H+濃度,由于開始時(shí)H+濃度相等,因此反應(yīng)速率也相等(在圖中反應(yīng)速率就是斜率),后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快,斜率也就更小,曲線更平坦.最終生成H2的體積也比一元弱酸少,因此曲線在一元弱酸下面;故選C

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)消耗1.5amol B;

③各組分的濃度不再變化;

④混合氣體的密度不再變化;

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.

A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是(

置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化夾持裝置略去。

已知:SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C,易溶于有機(jī)溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C。請(qǐng)回答:

1儀器a的名稱為 ;導(dǎo)管g的作用為 ;

2裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實(shí)驗(yàn)時(shí),需先打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,在點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是

3裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

4裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 填操作名稱

5反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后,對(duì)逸出氣體的處理方法為

6SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表,下列說(shuō)法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

AK3= K1K2 BK3= K1+ K2 CΔH3 > 0 DΔH3 < 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGSCIS中摻入Ga等化合物薄膜太陽(yáng)能電池及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

1現(xiàn)代化學(xué)中,常利用 上的特征譜線來(lái)鑒定元素

2銦是鎵的同主族的相鄰元素,它位于元素周期表的 區(qū),它的價(jià)電子排布式是 。

3硒為第4周期氧族元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 用元素符號(hào)表示

4與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成H2O2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號(hào)

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化

5一種銅金合金晶體如圖所示Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為___________g·cm-3只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

10.4 mol OH-的質(zhì)量為 ,其中含有 個(gè)電子。

2質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個(gè)數(shù)之比為 同條件下體積比為 。

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水能溶解448體積HCI,所得溶液的密度為1.1 g/mL,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。保留1位小數(shù)

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