【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________________;

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:(填化學(xué)式)__________________

(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:(填化學(xué)式)__________________

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是:_______________________

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:________________________________

【答案】 PH3NH3H2O HClO4H3PO4 NaOHNaClONa2O2

【解析】

由元素在周期表中的相對位置可以知道:①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是As

(1)⑩是As,核電荷數(shù)33,原子核外四個電子層,最外層5個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故本題正確答案是:;

(2)非金屬性越強對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,③、④、⑧的氣態(tài)氫化物是:NH3H2OPH3,穩(wěn)定性由小到大的順序PH3NH3H2O,故本題正確答案是:PH3NH3H2O

(3)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是,HClO4H3PO4,故本題正確答案是:HClO4H3PO4;

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)為CO2,碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共用電子對,其電子式為:,故本題答案為:

(5)H、ONa、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOHNaClONa2O2,故本題答案為:NaOHNaClONa2O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這四種元素形成的一種鹽溶液,遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色,該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是(

A.WX形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質(zhì)

C.XZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度cHUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知KspNaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2KaHUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)

D.pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物結(jié)構(gòu)有9

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖,

(1)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為________ (填正或負),寫出電極反應(yīng)式:正極____________負極_________________

(2)AZn,BCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為 _________,寫出正極的電極反應(yīng)式___________

(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L?(請寫出計算過程)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中(如圖所示)。

1)負極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式__。

2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2(標準狀況)

B. 0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOHCa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK,C6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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