Question

7．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為139.6g，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體逸出，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，不能與鹽酸反應(yīng)，故混合物中只有鋅參與反應(yīng)；利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=400g+100g-139.6g=0.4g，
設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
解得：x=13g；
該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：40g-13g=27g，
則該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27g}{40g}$×100%=67.5%，
答：該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為的關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．