15．下列關于物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
C．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體
D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

分析 A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱；
B．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；
C．鎂在空氣中燃燒生成白色固體氮化鎂、氧化鎂；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出藍紫色火焰．

解答 解：A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，故A錯誤；
B．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，不會產(chǎn)生白色火焰，故B錯誤；
C．鎂在空氣中燃燒生成氮化鎂、氧化鎂，二者都是白色固體，故C錯誤；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出藍紫色火焰，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質燃燒的現(xiàn)象，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即酸雨．C與F反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）請寫出H2CO3第一步電離的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+，K2的表達式是K2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{2-}）}$
（2）計算常溫時，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=2.5×10-4mol/L，溶液的pH=11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子或分子在指定介質中能大量共存的是（　�。�
A．硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
C．強酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，蒸發(fā)結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯對，為什么因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結果．
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為45.7%．（保留3位有效數(shù)字）
（4）蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數(shù)偏�。ㄌ钇� 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如圖2：

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖4裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較�。�
a．飽和碳酸鈉溶液　     b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液　 　d．飽和硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取，收集和驗滿”．下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（　　）
A．
加入藥品		B．
收集氣體		C．
檢查裝置氣密性		D．
氣體驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應后，稱量燒杯中剩余物質的質量為139.6g，求該合金中銅的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列所給溶液，溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B．將1LHCl溶于1 L水
C．將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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