Question

【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）BDF
（3）﹣56.8kJ?mol﹣1
（4）不相等；相等
【解析】解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了使酸堿充分反應(yīng)，還需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，圖示裝置中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）計(jì)算酸堿中和反應(yīng)放出的熱量表達(dá)式為Q=mc△T，則在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：B．鹽酸的溫度、D．氫氧化鈉溶液的溫度、F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，
所以答案是：BDF；（3）放出的熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH的稀燒堿溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是：0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以生成1mol水放出的熱量為： =56.8kJ/mol，則中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)生成水的量增多，放出的熱量會(huì)偏高；由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
所以答案是：不相等；相等．