【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化 B. 化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化
C. 得到電子的物質(zhì)被氧化 D. 氧化還原反應(yīng)中,先有氧化后有還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A. 無(wú)色溶液中:Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+
B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032-、Cl
C. 含SO42-的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-
D. 酸性溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),已知某元素的陰離子Rn﹣的原子核中,中子數(shù)為A﹣x+n,其中A為原子的質(zhì)量數(shù),則m g Rn﹣中電子總數(shù)為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題;(回答問(wèn)題時(shí),均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào),不得使用數(shù)字編號(hào))
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)寫出由①、②兩元稱組成,且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 , 寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式
(4)元素③有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。辉丌苡卸喾N單質(zhì),其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小.在一定條件下,將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合,若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收(沒(méi)有氣體殘留).所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有(填序號(hào)).
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g℃),酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 . 通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn).下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)③的反應(yīng)類型為 , ⑤的反應(yīng)類型為 .
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)I的試劑與條件為,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)3可用的試劑為 .
(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是 . (填化合物代號(hào))
(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷.立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰.
(6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是( )
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 , 此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN , 方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN , 請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用。
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