Question

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學方程式為4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，則F為Al；B、C處于同一周期，處于第二周期，D、E、F同處另一周期，即處于第三周期，D、C可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可推知C為O、D為Na，則甲為Na₂O、乙為Na₂O₂；C、G同主族，則G為S元素；E的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故E為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，則F為Al；B、C處于同一周期，處于第二周期，D、E、F同處另一周期，即處于第三周期，D、C可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可推知C為O、D為Na，則甲為Na₂O、乙為Na₂O₂；C、G同主族，則G為S元素；E的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故E為Mg．
（1）B為N元素，處于周期表中第二周期第VA族，乙為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：第二周期第VA族；；
（2）同周期自左而右原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na；
（3）F、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）單質(zhì)Al、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC，另外的化合物為Al₂O₃，其反應(yīng)化學方程式為：4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC；
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，應(yīng)是NaHSO₃與NaHSO₄，二者等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對會化學用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．