10．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　　） 
①用堿式滴定管量取25.00mL溴水    
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測定溶液的pH時用干燥，潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗．
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥

分析 ①溴水有強氧化性；
②瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉易炸裂；
③pH試紙不能用水事先濕潤；
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯表面積較大，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱；
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏��；
⑥滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，滴定管要用所盛溶液潤洗．

解答 解：①溴水有強氧化性，應(yīng)用酸性滴定管，故①錯誤；
②瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉時，瓷坩堝中二氧化硅與堿或碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝易炸裂，故②正確；
③pH試紙不能用水事先濕潤，否則易形成誤差，故③錯誤；
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯表面積較大，為防止炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故④正確；
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故⑤正確；
⑥滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使的待測液的濃度偏高，滴定管要用所盛溶液潤洗，否則溶液濃度變小，故⑥錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：0.6×10-14（保留1位小數(shù)）
（6）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)4min后．測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列說法正確的是（　　）
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
B．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C．該反應(yīng)方程式中，x=2
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
B．用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來
C．乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
D．乙醇是一種可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，符合該實驗現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是（　�。�
A．鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B．氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C．鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D．氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案