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10．美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數據顯示，月球上存在“數量可觀的水”．下列有關說法正確的是（　　）
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價鍵
B．H2O在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

分析 A．H2O分子中只含有O-H鍵；
B．從化合價的角度分析；
C．根據水分子的構成進行分析，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子；
D．標準狀況下，水為液體．

解答 解：A．H2O分子中只含有O-H鍵，為極性鍵，故A錯誤；
B．水中H為+1價，為最高價態(tài)，O為-2價，為最低價態(tài)，水分解時，自身發(fā)生氧化還原反應，既是氧化劑也是還原劑，故B正確；
C．一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種，若是不同種氫原子，則由1H、2H、組成的水分子有1種，由2H、3H組成的水分子有1種，由1H、3H組成的水分子有1種，共有6種水分子，故C錯誤；
D．標準狀況下，水為液體，1mol水的體積約是18mL，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及共價鍵、氧化還原反應、同位素以及物質的量的計算等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關知識的學習和積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）寫出F的最高價氧化物對應的水化物和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是TiC其反應化學方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率v（正）（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知標準狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L，此氣體的摩爾質量是（　�。�
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個水分子的物質的是（　�。�
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應后溶液pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其化學式完成下列各題：
①等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減小
B．鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連
C．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因為Cl-的還原性強于Br-
D．當b極產生0.01 mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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