【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì),幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10 mol·L-1醋酸溶液、0.10 mol·L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7,則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH>7的原因________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入幾滴甲基橙試劑,溶液顯紅色,然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體,溶液顏色變?yōu)槌壬,則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中
①c(Na+)_____c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
②2c(H+)-2c(OH-) ____c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
(3)丙用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L-1的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_______。 (填“正確”或“不正確”)
(4)丁取出10 mL 0.10 mol·L-1的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL,再用pH試紙測(cè)定其pH=b,若醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________(用“不等式”表示)
【答案】 CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH > = 正確 a<b<a+2
【解析】(1)甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7,說明溶液中存在CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH,可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),故答案為:CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH;
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入幾滴甲基橙試劑,溶液顯紅色,說明溶液中存在醋酸的電離,然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體,溶液顏色變?yōu)槌壬f明醋酸根離子影響了醋酸的電離,說明醋酸的電離存在平衡,可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。
①溶液中存在等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉,溶液顯酸性,以醋酸的電離為主,則c(Na+)>c(CH3COOH),故答案為:>;
②溶液中存在等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) +c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),則2c(H+)-2c(OH-) =c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故答案為:=;
(3)弱酸部分電離,其氫離子的濃度小于酸的濃度,丙用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,說明醋酸為弱酸;故答案為:正確;
(4)取出10mL0.1molL-1醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL,在用pH試紙測(cè)定其pH=b,若醋酸為弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度變化小于原來的100倍,則溶液的a<pH<a+2,所以a<b<a+2;故答案為:a<b<a+2;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時(shí),消耗氧化劑mol,有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈堿性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在燒堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象,則可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】?jī)煞蒌X,一份加入足量強(qiáng)堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質(zhì)量比為( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),氫離子濃度都為1×10-2 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入003 g Zn粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是
A. 稀釋2倍后,兩溶液的pH:鹽酸小于醋酸
B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大
D. 稀釋2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與 lmolH+相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白:
(1)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________。
(5)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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