【題目】25 ℃時(shí)，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【答案】B

【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根據(jù)Zn～2H+得，鋅完全反應(yīng)需要n(H+)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸略有剩余反應(yīng)，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的醋酸濃度大于鹽酸，所以100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸過(guò)量較多。

A．氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋2倍后，醋酸繼續(xù)電離，稀釋后兩溶液的pH：鹽酸大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸過(guò)量、鹽酸略有剩余反應(yīng)，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，故B正確；C．起始是氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在醋酸的電離和水的電離，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)+ c( OH－)=c(H+)，因此c(H+)＞c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）DH其所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是 ． （用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬�，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，若醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________（用“不等式”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線﹣﹣折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是（填“a”或“b”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：

①下列說(shuō)法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )

A. Na2O2 熔化B. 碳酸氫鈉加熱分解C. 酒精溶于水D. MgCl2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A. 鉆石 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 硅石

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同步練習(xí)冊(cè)答案