【題目】兩份鋁,一份加入足量強堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質量比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1

【答案】A
【解析】解:鹽酸與NaOH溶液足量,則鋁完全反應,設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol,則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 3
2x
則第一份與第二份鋁屑的質量比為:( mol×27g/mol):( mol×27g/mol)=1:2,
故選A.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質的相關知識,掌握很快與O2反應,形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時,甲、乙容器內:2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2SCO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2SCO2發(fā)生上述反應,數(shù)據(jù)如下:

下列判斷不正確的是(  )

A. K1=l/81

B. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應速率:實驗3 >實驗2 >實驗1

D. K2=K3 n3=2n2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明醋酸是弱電解質,幾位同學分別選用下列試劑進行實驗:0.10 mol·L1醋酸溶液、0.10 mol·L1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

1甲用pH試紙測得0.10 mol·L1CH3COONa溶液的pH7,則可以認定醋酸是弱電解質。用化學方程式解釋pH7的原因________________________________________

2乙取出10 mL 0.10 mol·L1醋酸溶液,滴入幾滴甲基橙試劑,溶液顯紅色,然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體,溶液顏色變?yōu)槌壬,則可以認定醋酸是弱電解質。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH(填

②2c(H+)2c(OH) ____c(CH3COO)c(CH3COOH(填、

3丙用pH試紙測出0.10 mol·L1的醋酸溶液pH=4,則認定醋酸是弱電解質,你認為這一方法正確嗎?_______。 (填正確不正確

4丁取出10 mL 0.10 mol·L1的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL再用pH試紙測定其pH=b,若醋酸是弱電解質,則a、b應該滿足的關系是__________(用不等式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)為了提高廢料溶浸的效率,可以采取的措施有(寫一條即可)
(2)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學反應方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) . 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
(4)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 請寫出產(chǎn)生Al(OH)3反應的離子方程式
(5)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
(6)實驗室模擬生產(chǎn)過程V中,必須使用的儀器,除酒精燈、三腳架外,還需、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點變化規(guī)律.兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線﹣﹣折線a和折線b,你認為正確的是(填“a”或“b”),理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請回答下列問題:

1寫出裝置I中主要發(fā)生反應的離子方程式_______________________;

裝置NO在酸性條件下生成NO3的離子方程式______________________。

2含硫各微粒(H2SO3HSO3SO32)存在于SO2NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)ω(縱坐標)與溶液pH(橫坐標)的關系如下圖所示

下列說法不正確的是__________(填標號)

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3,應將溶液的pH控制在45為宜

B. pH=7時,溶液中c(Na+)c(HSO3)+c(SO32)

C. pH=9,溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)

由圖中數(shù)據(jù),可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______

3pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其pH降為2,結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。

4已知進入裝置的溶液中NO2的濃度為0.4mol·L1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉化為NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應的類型和條件都正確的是(

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應、取代反應、消去反應

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應、加成反應、取代反應

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應、取代反應、消去反應

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應、加成反應、水解反應

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為(填名稱).
(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 , X的結構簡式為
(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是(填序號).
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán).
寫出該同分異構體的結構簡式:
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用),合成路線路程圖示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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