【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):,,下和隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(時(shí)刻)處大于點(diǎn)e(時(shí)刻)處
D.其他條件不變,下反應(yīng)至時(shí)刻達(dá)到平衡,則此時(shí)n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
【答案】A
【解析】
A、a、b兩點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減小,則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大,故A正確;
B、c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大到不變,氫氣物質(zhì)的量減小到不變,c點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C、d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(H2)不變,d點(diǎn)和e點(diǎn)n(H2)相等,故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),氫氣的物質(zhì)的量減小,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式:2Cl--2e- =Cl2↑
B. 甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH4 +10OH--8e- =CO32-+7H2O
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:Al3+ +2SO42-+2Ba2 ++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下:
資料顯示:一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下:
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________,調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_______(寫化學(xué)式)。
(6)步驟⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測(cè)定產(chǎn)品純度:將wg粗產(chǎn)品,溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH為2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有:
Cr(OH)4-+FeO42-+3H2OFe(OH)3·3H2O↓+CrO42- +OH
2+2H+H2O
+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤(rùn)洗,則測(cè)得結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________, E中所含官能團(tuán)的名稱是____________;
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F:______________________;
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP:_____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)分析
1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為________,比較第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素。回答下列問題:
(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g),請(qǐng)回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。25 ℃、101 kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ· mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________。
(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0~10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=________ mol·L-1·min-1。
②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-===26CO32-,則負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極為該電池的正極
C. 放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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