【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)C3H6(g),請回答下列問題:

(1)化學上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol1

75

85

52

20

125

132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.氣體密度保持不變 Bc(C2H4c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應,測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)________ mol·L1·min1。

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,該反應的平衡常數(shù)K_____

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO213O252e===26CO32-,則負極反應式為_________________________。

【答案】C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)C2H6(g) ΔH =+92kJ· mol BD 催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多 0.015 75% 0.45 C4H1013CO32-26e===17CO25H2O

【解析】

1)反應方程式中焓變=生成物的生成熱-反應物的生成熱;

2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變;

3)催化劑活性受溫度影響,有機化學反應中副反應較多;
4)恒溫恒容條件下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍,說明平衡后氣體總物質(zhì)的量是原來的1.75倍,混合氣體物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol,
增加的物質(zhì)的量相當于生成的nC2H4=nC2H6=3.5-2mol=1.5mol,剩余的nC4H10=2-1.5mol=0.5mol,平衡時cC2H4=cC2H6==0.15mol/L,cC4H10==0.05mol/L;

010min內(nèi)乙烷的生成速率vC2H6=

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%,該反應的平衡常數(shù)K=;

5)負極上丁烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水。

1)反應方程式中焓變=生成物的生成熱-反應物的生成熱,所以該反應的焓變=52-85+125kJ/mol=+92kJ/mol,所以其熱化學方程式為C4H10g,正丁烷)C2H4g+C2H6gH=+92kJmol-1;

2A.反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,所以密度始終不變,不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故A錯誤;BcC2H4cC2H6/cC4H10)保持不變時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,說明達到平衡狀態(tài),故B正確;C.反應熱與計量數(shù)成正比,與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),故C錯誤;D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故D正確;故答案為BD;

3)催化劑活性受溫度影響,有機化學反應中副反應較多,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多;

4)恒溫恒容條件下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍,說明平衡后氣體總物質(zhì)的量是原來的1.75倍,混合氣體物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol,
增加的物質(zhì)的量相當于生成的nC2H6=nC2H4=3.5-2mol=1.5mol,剩余的nC4H10=2-1.5mol=0.5mol,平衡時cC2H6=cC2H4==0.15mol/LcC4H10==0.05mol/L;

010min內(nèi)乙烷的生成速率vC2H6==mol/Lmin=0.015mol/Lmin);

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%;該反應的平衡常數(shù)K===0.45

5)負極上丁烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,電極反應式為C4H10+13CO32--26e--=17CO2+5H2O

練習冊系列答案
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(已知: 2NaBr+H2SO4() Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和濃硫酸共熱會產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)

步驟 2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟 4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得 1-溴丙烷。

(1)儀器 A 的名稱是_____

(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)

(3)步驟 2 中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。

(5)步驟 4 中進一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進行此操作之前需要 用無水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____

(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學反應方程式________________________ 。

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(4)_____(填操作),E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏,可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。

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