【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)分析
1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為________,比較第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。
【答案】躍遷 6 sp3 折線形(V形或角形) <
【解析】
(1)基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應(yīng)為綠色;
(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;加“*”碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4;
(3)計(jì)算S原子孤對(duì)電子、價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其空間結(jié)構(gòu),同主族自上而下第一電離能減小。
(1)基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為:3d104s1,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應(yīng)為綠色;
(2)1個(gè)松脂酸銅中含有個(gè)雙鍵,則含有6個(gè)π鍵,加“*”碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;
(3)S原子孤對(duì)電子數(shù)為=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,故其空間結(jié)構(gòu)為V形,同主族自上而下第一電離能減小,則第一電離能S<O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>______(用元素符號(hào)回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是:______。(用化學(xué)式回答)
(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑,則該化合物的電子式為:______ 。
(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”),該晶體中微粒間的作用力為:______。
(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,D與E在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱是________,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),Z中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:
1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟 1:在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷卻下緩慢加入 28ml濃 H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入 24gNaBr。
(已知: ①2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和濃硫酸共熱會(huì)產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)
步驟 2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。
步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟 4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得 1-溴丙烷。
(1)儀器 A 的名稱是_____;
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)
(3)步驟 2 中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。
(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。
(5)步驟 4 中進(jìn)一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進(jìn)行此操作之前需要 用無(wú)水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____。
(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請(qǐng)寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險(xiǎn)粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_______。
(2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。
(3)添加藥品、再次連接好裝置:
①第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________;
②第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。
第三步,將第二步的混合物過(guò)濾,并向?yàn)V液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。
(4)裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):,,下和隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(時(shí)刻)處大于點(diǎn)e(時(shí)刻)處
D.其他條件不變,下反應(yīng)至時(shí)刻達(dá)到平衡,則此時(shí)n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2,目的是________。
(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________;試劑X是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開裝置A中分液漏斗的活塞,加入稀鹽酸;然后關(guān)閉K1,打開K2,實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化,則得出的結(jié)論是_______。
(4)若_____(填操作),E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏,可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。
(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
B. Fe3+的最外層電子排布式:3s23p63d5
C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ:利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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