【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）

A．NaH中氫離子結構示意圖：

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的電子式：

D．對﹣硝基甲苯的結構簡式：

【答案】A

【解析】

試題分析：A．氫離子的核電荷數(shù)為1，其最外層達到2個電子穩(wěn)定結構；

B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；

C．氧原子最外層有6個電子，氧上的孤對電子沒有寫出；

D．硝基的表示方法錯誤，寫在苯環(huán)左邊時應該表示為：O2N﹣．

解：A．NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為：，故A正確；

B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故B錯誤；

C．醛基中氧原子最外層得到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式應為，故C錯誤；

D．對﹣硝基甲苯中，N原子與苯環(huán)的碳原子相連，正確的結構簡式為：，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是

A．電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol

B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復為原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（ ）

A. 部分反應 B. 任何反應 C. 可逆反應 D. 氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

(1)此反應的熱化學方程式為________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ；

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填編號，注意大小寫)

a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式 ；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應，生成標準狀況下氣體2.24L。

試計算：

⑴混合物中的NaHCO3物質的量為 mol。

⑵鹽酸的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．1mol OH－與1mol－OH所含質子數(shù)均為9NA

B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA

C．273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA

D．標準狀況下，11.2L CCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是（ ）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓

C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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